CURSOS GRATUITOS ESO Y BACHILLER 2016-2017

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Química general

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Estructura de Lewis Enlace Iónico

estructura de Lewis en los enlace iónicos, como hacer la estructura , diagrama de lewis ejercicios resueltos ,3 ESO 4 ESO 1º 2º Bachillerato universidad .

El átomo , configuración electrónica 
Enlace paras ser unas máquinas del enlace químico



Estructura de Lewis en el enlace iónico ejercicios resueltos 01 ver solución
Determina la estructura de Lewis que forman los siguientes parejas de elementos
a )El Na( Z=11) con el F ( Z=9 )
b )El Ca( Z=20) con el Cl ( Z=17 )


Estructura de Lewis en el enlace iónico ejercicios resueltos 02 ver solución
 a )El K( Z=19) con el S ( Z=16 )
b )El Al( Z=13) con el O ( Z=8 )



Enlace paras ser unas máquinas del enlace químico

Cinética química

Cinetica química , velocidad de reacción , ecuacion de velocidad , Ecuación de Arrhenius 2º Bachillerato universidad .


Estoy preparando este tema , si tienes alguna sugerencia dejamela en los comentarios 

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Enlace Iónico ejercicios

Enlace Iónico explicación covalente ejercicios , definición química , 3 ESO 4 ESO 1º 2º Bachillerato universidad .



Enlace paras ser unas máquinas del enlace químico


ENLACE IONICO

El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal. El metal cumple la regla del octeto perdiendo electrones (convirtiéndose en catión). Y el No metal ganando electrones (convirtiéndose en un anión)


Ejemplos de enlace iónico
Explica la formación de los siguientes enlaces iónicos

a )El Na( Z=11) con el Cl ( Z=17 ) ver solución

b )El Mg( Z=12) con el F ( Z=9 ) ver solución

c) El K( Z=19) con el N ( Z=7 )  ver solución

Soluciones
a) NaCl
Para alcanzar los 8 electrones en su capa de valencia ( cumplir la regla del octeto ) el Cl necesita ganar un electrón que es cedido por un Na
b) MgF2
Para alcanzar los 8 electrones en su capa de valencia ( cumplir la regla del octeto ) el Mg necesita perder dos electrones que serán captados por dos F , uno cada uno
c) K3F
Para alcanzar los 8 electrones en su capa de valencia ( cumplir la regla del octeto ) el N necesita ganar tres electrones  que son cedidos por tres K , uno cada uno



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Enlace químico ejercicios resueltos

Enlace químico , iónico , covalente , metálico , explicaciones y ejercicios resueltos paso a paso 3 ESO 4 ESO 1º 2º Bachillerato universidad .

Antes de empezar os dejo los conocimemientos previos necesarios para llegar a ser una máquinas del tema de enlaces , sino dominais estos conocimientos previos estudiarlos o repasarlos , así cuando empecemos el tema de enlace químico avanzaremos muchísimo más rápido

CONOCIMIENTOS PREVIOS

REGLA DEL OCTETO


ENLACE IÓNICO


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Equilibrio químico examen resuelto

Examenes resueltos de equilibrio químico , quimica 2º bachillerato

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Ahora que ya somos unas máquinas de equilibrio químico vamos ha hacer un examen para medir nuestras fuerzas , escríbeme en los comentarios para saber cómo te ha salido el examen


1 Selectividad química Madrid junio 2012
Se introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se
calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas lassustancias son gaseosas a esa temperatura.
a) Escribe la reacción de descomposición del pentacloruro de antimonio en cloro molecular y
tricloruro de antimonio.
b) Calcula Kc para la reacción anterior.
c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.Ver solución
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.   


2 Selectividad química Castilla la Mancha Junio 20121 B
En un recipiente de 3 L se introducen 8,4 g de monóxido de carbono y 5,4 g de agua.
La mezcla se calienta a 600 K, estableciéndose el equilibrio CO (g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g), cuya Kc vale 23,2.
Calcula para el equilibrio a 600 K:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio. Ver solución
b) El grado de disociación del monóxido de carbono. Ver solución
c) La presión total de la mezcla.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.


3 Selectividad química Andalucía junio 2012 5 B
En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5
moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienzaentonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.Ver solución
b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver solución
DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.


4 Selectividad química Madrid Septiembre 2012 5 A
En un recipiente cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 gramos de tetraóxido de dinitrógeno. Se mantiene a 22 ºC hasta alcanzar el equilibrio N2O4 (g) 2 NO2 (g), siendo Kc = 4,66· 10–3.
a) Calcula las concentraciones de ambos gases en el equilibrio.  Ver solución
b) Calcula el valor de Kp.  Ver solución


5 Selectividad PAU química Castilla y León Junio  2012 5B
El tricloruro de fósforo reacciona con cloro para dar pentacloruro de fósforo según la
siguiente reacción: PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) DHo = – 88 kJ · mol–1.
Una vez alcanzado el equilibrio químico, explica cómo se modificará el mismo si:
a) Se aumenta la temperatura.
b) Se disminuye la presión total.
c) Se añade gas cloro.
d) Se introduce un catalizador adecuado. 
Solución: ver explicación

6 Selectividad química Castilla y león Junio  2015
Se introducen 100 g de PCl5 en un recipiente cerrado de 5 L de capacidad en el que previamente se ha hecho el vacío. Cuando se calienta a 300 ºC se establece el siguiente equilibrio:
PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g).
Calcula: a) Los valores de las constantes Kc y Kp si la presión total en el equilibrio es de 5 atmósferas. Ar (Cl) = 35.5 u; Ar (P) = 31 u;


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