CURSO DE ACCESO UNED CAD 25 problemas de examen


CURSO DE ACCESO UNED CAD 25 problemas de examen

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Física

ejercicios resueltos de vectores y ecuaciones de la recta en el plano

Vectores y ecuaciones de la recta , ejercicios resueltos





1.1 Vectores . Calculo del módulo.
Ejemplo Calcular el módulo de los siguientes vectores ver solución
a) u=(2,3)
b) v=(-3,4)
c) w=(-1,-5)

1.2 Suma y resta de vectores . Producto de un número por un vector
Ejemplo Sean los vectores u=(2,3) y v=(-3,4) realizar las siguientes operaciones ver solución
a) u+v
b)u-v
c) 2u+3v
d)3u-4v

1.3 Componentes de un vector definido por 2 puntos
Ejemplo Calcular las componentes de los vectores definidos por los siguientes pares de puntos: ver solución
a)A(2,-3) y B( 3,5)
b)C( -2,-4) y D( -1,0)
c) E ( -3,0) y F(7,-3)

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1.4 Pendiente y vector normal
Ejemplo Calcular la pendiente y el vector normal referido a los siguientes vectores: ver solución
a) u=(2,3)
b) v=(-3,4)
c) w=(-1,-5)
1.5 Ecuaciones de la recta: vectorial , paramétrica , continua ,general o implícita , explícita , punto pendiente
Ejemplo Calcular todas las ecuaciones de la recta definidas por :
a)A(1,2) y    v=(3,4) ver solución
b)A(-1,4) y   v(-3,2)   ver solución

c) A ( 2,-1 ) y B( -1,4)ver solución
d) C(-4,0) y D(-2,2)ver solución


1.5 Rectas paralelas a los ejes de coordenadas
Ejemplo .Calcular las ecuaciones paralelas a los ejes de coordenadas que pasen por los puntos:ver solución
a) A( 3,4)
b) B(-1,3)



1.6 Punto medio de un segmento
Ejemplo .Calcular el punto medio del segmento de extremos ver solución
a) A( 3,4) y B(-1,2)
b) C(-1,3) y D(2,-1)

1.7 Posición relativa de punto y recta
Ejemplo .Estudia la posición relativa de los puntos   A( 3,4)  B(-1,2)  C(0,2)  ver solución
y la recta 2x-3y +6 =0

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1.8 Posición relativa entre rectas
Ejemplo .Estudia la posición relativa entre los siguientes pares de rectas : ver solución
a) 2x-4y+3=0 ; -2x+4y-3=0
b) 3x+2y+3=0 ; 6x+4y-6=0
c) 2x+4y -2=0 ; 3x-y+2=0
1.9 Rectas paralelas y perpendiculares
 Ejemplo .Dada la recta r: 2x-3y+2=0
a) Halla la recta s paralela a r que pasa por el punto A (4,1 )ver solución
b) Halla la recta t paralela a r que pasa por el punto B( -2,3)ver solución
c) Halla la recta s perpendicular a r que pasa por el punto A (4,1 )ver solución
d) Halla la recta t perpendicular a r que pasa por el punto B( -2,3)ver solución

1.10 Distancia entre dos puntos. La distancia entre dos puntos es el módulo del vector que los define
Ejemplo Calcular la distancia entre los siguientes pares de puntos ver solución
a) A( 3,4) y B(-1,2)
b) C(-1,3) y D(2,-1)


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1.11 Ecuación de la circunferencia               
Ejemplo Calcular las ecuaciones de la circunferencia de    ver solución
a) Centro C ( 2,3) y radio 4
b) Centro C ( -1,4) y radio 2
Ecuaciones de la recta en el plano
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PRINCIPIO DE LE CHATELIER ejercicio resuelto

Ejercicios y problemas resueltos , con solución paso a paso , equilibrio químico , química 2 bachillerato , bachiller y universidad , selectividad ,PAU



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PRINCIPIO DE LE CHATELIER

El Principio de Le Chatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de oponerse a los efectos de dicha perturbación


Equilibrio químico PDF , http://goo.gl/Xqm02h


problema con solución explicado en vídeo


Selectividad PAU química Castilla y León Junio  2012 5B
5 B El tricloruro de fósforo reacciona con cloro para dar pentacloruro de fósforo según la
siguiente reacción: PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) DHo = – 88 kJ · mol–1.
Una vez alcanzado el equilibrio químico, explica cómo se modificará el mismo si:
a) Se aumenta la temperatura.
b) Se disminuye la presión total.
c) Se añade gas cloro.
d) Se introduce un catalizador adecuado.

Solución: ver explicación


a) Por el principio de Le Chatelier al elevar la temperatura el equilibrio evoluciona en el sentido en el que se produce absorción de calor, es decir, en el sentido endotérmico de la reacción. Por tratarse de una reacción exotérmica, un aumento de la temperatura provoca un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda.
b) Una disminución de la presión ,por el principio de Le Chatelier , el equilibrio se desplazará hacia donde hay mayor  número de moles gaseosos , para oponerse a este cambio . En este caso hacia la izquierda.
c) La introducción del reactivo Cl2 aumenta su concentración, por el principio de Le Chatelier el equilibrio tenderá a oponerse a este cambio desplazándose hacia la derecha.
d) La introducción de un catalizador no provoca desplazamiento alguno en el equilibrio de la
reacción . El catalizador aumenta la velocidad de la reacción , disminuyendo la energía de activación 


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Todos los ejercicios resueltos de selectividad ( PAU) de química se encuentran en este enlace

el pdf de equilibrio químico en este otro enlace
QUIMICA


nuevos ejercicios resueltos de química selectividad (PAU)

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QUIMICA


Ejemplo cociente de reacción En un recipiente de 0,5 L y T= 600 ºC se introducen 1 mol de CO (g) y H2O , y 2 moles de CO2 (g) y H2 (g), siendo Kc=1,5 .Determinar en que sentido evolucionará el sistema


Selectividad química Castilla y León Junio  2012 3 B
3 B La constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) es de
1,05 a la temperatura de 250 ºC. La reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2 cuyas presionesparciales son 0,177 atm, 0223 atm y 0,111 atm respectivamente. Determina:
a) El valor de Kc a dicha temperatura.   Ver solución
b) Las concentraciones de todas las especies presentes una vez alcanzado el equilibrio.           Ver solución

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Selectividad química Madrid Septiembre 2012 5 A
5 A.- En un recipiente cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 gramos de tetraóxido
dedinitrógeno. Se mantiene a 22 ºC hasta alcanzar el equilibrio N2O4 (g) 2 NO2 (g), siendo Kc = 4,66· 10–3.
a) Calcula las concentraciones de ambos gases en el equilibrio.  Ver solución
b) Calcula el valor de Kp.  Ver solución
c) Cuando la temperatura aumenta al doble, aumenta Kc. Justifica el signo de DH para esta
reacción.      Solución DH > 0.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u.




equilibrio químico ejercicios química resueltos de selectividad


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Selectividad química Andalucía junio 2012 5 B
5.B En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5
moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienzaentonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.Ver solución
b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver solución
DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.

Selectividad química Madrid junio 2012 5.A
5.ASe introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se
calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas lassustancias son gaseosas a esa temperatura.
a) Escribe la reacción de descomposición del pentacloruro de antimonio en cloro molecular y
tricloruro de antimonio.
b) Calcula Kc para la reacción anterior.
c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.Ver solución
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.    Ver video



Selectividad química Comunidad Valenciana Junio  2012 4 B
4 BA 130 ºC el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3, se descompone parcialmente
según el siguiente equilibrio: 2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) y su Kp = 6,25. Seintroducen 100 g de NaHCO3 (s) en un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, en el que previamente seha hecho el vacío, y se calienta a 130 ºC. Calcula:
a) El valor de Kc y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a
130 ºC.ver video
b) La cantidad, en gramos, de NaHCO3 que quedará sin descomponer.Ver video
DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Na) = 23 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.


Selectividad química Castilla la Mancha Junio 2012 1 B
1 B En un recipiente de 3 L se introducen 8,4 g de monóxido de carbono y 5,4 g de agua.
La mezcla se calienta a 600 K, estableciéndose el equilibrio CO (g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g), cuya Kcvale 23,2. Calcula para el equilibrio a 600 K:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.Ver solución
b) El grado de disociación del monóxido de carbono.Ver solución
c) La presión total de la mezcla.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.



Selectividad química Castilla la Mancha Septiembre 2012 2 B
2 B En un recipiente cerrado de 5 L de volumen se introduce un mol de dióxido de azufre y
un mol de oxígeno. Se establece el siguiente equilibrio al calentar a 727 ºC:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g). Al alcanzarse el equilibrio se analiza la mezcla, midiéndose 0,15 moles
de SO2. Calcula:
a) Las concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio.
b) Los valores de Kc y Kpa esa temperatura.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.

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Ejemplo En un recipiente de 0,5 L y T= 600 ºC se introducen 1 mol de CO (g) y H2O , y 2 moles de CO2 (g) y H2 (g), siendo Kc=1,5 .Determinar en que sentido evolucionará el sistema
Selectividad química Castilla y León Junio  2012 3 B
3 B La constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) es de
1,05 a la temperatura de 250 ºC. La reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2 cuyas presionesparciales son 0,177 atm, 0223 atm y 0,111 atm respectivamente. Determina:
a) El valor de Kc a dicha temperatura.   Ver solución
b) Las concentraciones de todas las especies presentes una vez alcanzado el equilibrio.           Ver solución



Selectividad química Madrid Septiembre 2012 5 A
5 A.- En un recipiente cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 gramos de tetraóxido
dedinitrógeno. Se mantiene a 22 ºC hasta alcanzar el equilibrio N2O4 (g) 2 NO2 (g), siendo Kc = 4,66· 10–3.
a) Calcula las concentraciones de ambos gases en el equilibrio. Ver solución
b) Calcula el valor de Kp.  Ver solución
c) Cuando la temperatura aumenta al doble, aumenta Kc. Justifica el signo de DH para esta
reacción.      Solución DH > 0.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u.



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