Calor y Energía Ejercicios

Ejercicios y problemas resueltos con solución paso a paso , física y química



Ejercicio 


Calcula el calor específico de una sustancia sabiendo que al introducir 100 g de ella, que se encuentran a 100 ºC, en 500 cm3 de agua a 18 ºC, la temperatura final de la mezcla es de 20,5 ºC . Dato Ce(H2O)=4180 J/KgºC  ver solución



Ejercicio resuelto Una figura de metal de 400 gr que está a 180 ºC se enfría sumergiéndola en 1 litro de agua a 10ºC Si la temperatura de equilibrio resulta a 12º C determina el calor específico del metal .
Datos Ce( agua) 4180 J/Kg ºC  ver solución


Ejercicio resuelto¿ a que temperatura alcanza el equilibrio térmico una mezcla de 5 L de agua a 40ºC con 3 L de alcohol a 15 ºC ?
Datos Ce( agua) 4180 J/Kg ºC Ce (alcohol)= 2450 J/Kg ºC


Densidad alcohol d=0,79 Kg/L  ver solución


Novedad Experimento EL GLOBO QUE NO EXPLOTA EXPERIMENTOS CASEROS
En este experimento vemos como un globo no explota , cuando lo exponemos a una llama , ya que el agua absorbe el calor




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Ejercicios resueltos con solución de selectividad PAU MATEMÁTICAS II CyL segundo de bachillerato









Todo sobre selectividad PAU


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Ejercicios resueltos con solución de selectividad PAU MATEMÁTICAS II segundo de bachillerato







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Solubilidad selectividad CyL

Ejercicios de selectividad PAU del producto de solubilidad , precipitación y efecto ión común Química segundo de bachillerato


CyL Septiembre 2014
A 25 ºC, el valor de la constante del producto de solubilidad del bromuro de plata es de 7,7 · 10–13 . a) Calcula la solubilidad del bromuro de plata en agua pura a esa temperatura, expresada en mg/L. b) Explica cómo afectaría a la solubilidad de la misma, la adición de bromuro de sodio sólido.
Sol: a) 0.165 mg/l.

CyL Junio 2014
Responde a las siguientes cuestiones:
a) A 298 K la solubilidad en agua del bromuro de calcio (CaBr2) 2,0 · 10–4 mol/l. Calcula el Kps del bromuro de calcio a la temperatura citada.
b) Razona cualitativamente el efecto que producirá la adición de 1 cm3 de una disolución 1 M de bromuro de potasio (KBr) a 1 L de disolución saturada de bromuro de calcio. Considera despreciable la variación de volumen.
Sol: a) Kps=3,2·10-11

CyL Septiembre 2013
Justifica si se producirá precipitado cuando se mezclan 80 mL de una disolución 0,01 M de sulfato de sodio, Na2SO4, con 120 mL de otra disolución 0,02 M de nitrato de bario, Ba(NO3)2. Los volúmenes son aditivos.
DATOS: Kps (BaSO4) = 1,1 · 10–10 .Hay precipitado.
Sol: Hay precipitado ya que Q’= 4,8 · 10–5 es mayor que Kps (BaSO4) = 1,1 · 10–10

CyL Junio 2013
La constante del producto de solubilidad del hidróxido de magnesio Mg(OH)2 es: Kps = 1,5 ·10–11. Calcula: a) La solubilidad del hidróxido de magnesio.
b) El pH de una disolución saturada de Mg(OH)2.
c) La concentración máxima de Mg2+ en una disolución de Mg(OH)2, si el pH es igual a 9.
Sol: a) S = 1,55 · 10–4 M; b) pH = 9,5; c) [Mg2+] = 0,15 M.

CyL Junio 2012
Para una disolución saturada de hidróxido de cinc, Zn(OH)2, calcula: a) El pH de esa disolución saturada.
b) La solubilidad en g/l de dicho hidróxido.
DATOS: Kps Zn(OH)2 = 1,8 · 10–14 .
Sol a) pH = 9,35; b) 4,52 · 10-3 g/l

CyL Septiembre 2011
La constante del producto de solubilidad del hidróxido de cobre (II), Cu (OH)2 a 25 ºC es 2,1 · 10–20. Determina la solubilidad del compuesto en agua y expresa el resultado en g/L.
Solución: s = 1,7 · 10–5 g/L.

CyL Junio 2011
Un residuo industrial que contiene una concentración de Cd2+ de 1,1 mg/L se vierte en un depósito, con objeto de eliminar parte del Cd2+ precipitándolo con un hidróxido, en forma de Cd(OH)2. Calcula:
 a) El pH necesario para iniciar la precipitación.
b) La concentración de Cd2+ , en mg/L, cuando el pH es igual a 12.
DATOS: Ks Cd(OH)2 = 1,2 ·10–14 .
Sol: a) pH = 9,544; b) 1,35 · 10–4 mg/L


CyL Septiembre 2010
La solubilidad del Cr(OH)3 es 0,13 mg/mL:
a) Determina la constante de solubilidad Kps del hidróxido de cromo (III).
b) Se tiene una disolución de CrCl3 de concentración 0,01 M y se añade NaOH sólido hasta que el pH es igual a 6,5. Calcula si precipitará Cr(OH)3 suponiendo que el volumen de la disolución permanece constante.
DATOS: Ar (Cr) = 52 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.
Sol: a) Kps = 6,81 · 10–11; b) No precipita



CyL Junio 2010
A 25 ºC la solubilidad del bromuro de plata es 5,74 · 10–7/L. Calcula el producto de solubilidad de dicha sal a esa temperatura.
Sol: Kps = 3,295 ·10−13.

CyL Junio 2010
El producto de solubilidad del hidróxido de hierro (II) es 1,6 · 10–14. Calcula: a) La solubilidad molar del hidróxido de hierro (II) en agua.
b) El pH de una disolución saturada de esta sal.

Solución: a) s = 1,59 ·10−5 ; b) pH = 9,5.

Examen final 1 bachillerato Prueba FyQ

ejercicios de repaso para preparar el examen final de física y química de primero de Bachillerato



 Ejercicio La velocidad angular de un volante disminuye de 900 a 800 vueltas por minuto en 5s. Calcular:
a) La aceleración angular del movimiento.
b) El número de vueltas que da en esos 5s.  
c) El tiempo que tarda en detenerse a partir de ese instante


Ejercicio Un alumno chuta una pelota que está en el suelo con una velocidad inicial de 28 m/s y un ángulo de 40º. A 75 m del punto de lanzamiento hay un muro de 2,5 m de altura. Calcular:Si la pelota pasará por encima del muro, chocará contra este o caerá al suelo antes de llegar a este. Ver solución



Ejercicio Se deja caer un bloque de 10,2 Kg a lo largo de un plano inclinado 30º sobre la horizontal. El coeficiente de rozamiento del bloque con el plano es μ=0,3. Calcula:
a) Calcula la aceleración del bloque. SOL 2,35m/s2
b) Calcula el tiempo que tarda en recorrer los 8,25 metros. SOL 7,02 segundos



Ejercicio Una bola de 1 kg de masa está atada a una cuerda de 0.5 m, y gira a v = 5 m/s describiendo una circunferencia vertical. Calcular la tensión de la cuerda cuando la bola se encuentra:          
a)En el punto más bajo de su trayectoria.
b)En el punto medio de su trayectoria.
c)En el punto más alto de su trayectoria.
Ver parte 1   parte 2



Ejercicio Una caja de 40 kg inicialmente en reposo se empuja una distancia de 5 m por un piso rugoso y horizontal con una fuerza constante horizontal de 130 N. Si el coeficiente de fricción entre la caja y el piso es 0.30, encuentre: (a) el trabajo realizado por la fuerza aplicada, (b) la energía cinética perdida debido a la fricción, (c) la velocidad final de la caja. SOL a)650J b)-588J c)1,76 m/s   ver solución


Ejercicio Un recipiente de 20 ml contiene oxígeno gaseoso (O2) a 20ºC y 0,8 atm. En otro recipiente de 50 ml hay argón a 20ºC y 0,4 atm.
a) Calcule el número de moles de los gases contenidos en cada recipiente.
b) Si se conectan los dos recipientes abriendo la llave que los une, sin modificar la temperatura, calcule la fracción molar de cada gas, el número de gramos totales y la presión total de la mezcla.
Datos O=16 Ar=40   ver parte 1      ver parte 2


Ejercicio Un hidrocarburo gasesoso contiene un 82,70% de C y el resto de H.Sabemos que su densidad a una Tª de 25ºC y presión 755mmHg es de 2,36 g/L. Calcula su formula empírica y su fórmula molecular  H = 1  ;C=12 
Parte 1     parte 2



Ejercicio En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36 % en
masa de HCl, densidad 1,18 g/mL. Calcula:
a) La molaridad, molalidad y fracción molar del ácido.
b) El volumen de este ácido que se necesita para preparar 1 L de disolución 2 M.



Ejercicio Halla la masa de hierro que se obtendrá a partir de 50 kg de un mineral que contiene un 70 % de óxido de hierro (III) si el rendimiento de la reacción es del 82%. La reacción que tiene lugarsin ajustar es:   Fe2O3(s) + CO (g) →CO(g) + Fe(s) 
Datos Fe=55,85;O=16
SOL 20.073 gramos de Fe



Ejercicio Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n
Datos  Masas atómicas Al=27  Ver solución

CALOR


Ejercicio resuelto Una figura de metal de 400 gr que está a 180 ºC se enfría sumergiéndola en 1 litro de agua a 10ºC Si la temperatura de equilibrio resulta a 12º C determina el calor específico del metal .
Datos Ce( agua) 4180 J/Kg ºC  ver solución

Ejercicio resuelto¿ a que temperatura alcanza el equilibrio térmico una mezcla de 5 L de agua a 40ºC con 3 L de alcohol a 15 ºC ?
Datos Ce( agua) 4180 J/Kg ºC Ce (alcohol)= 2450 J/Kg ºC

Densidad alcohol d=0,79 Kg/L  ver solución

Fuerzas perpendiculares

Ejercicios resueltos paso a paso de fuerzas perpendiculares , física y química 4 ESO secundaria




Ejercicio resuelto
Sobre un cuerpo de 8 Kg de masa se ejercen fuerzas de 12N y 5N que forman entre sí un ángulo de 90º  . Calcular la fuerza resultante que actúa sobre el cuerpo









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