Números racionales e Irracionales

Números naturales enteros racionales , reales e irracionales ,explicaciones , y ejercicios resueltos matemáticas 1º ,2º ,3º , 4º de ESO



La recta real ver explicación
1.1 Números naturales N { 1 , 2 , 3 , 4, …………..}
1.2 Números enteros   Z {………… -3 , -2 ,-1 , 0 ,1 , 2 , 3 , 4, …………..}

1.3 Números racionales
numeros racionales


           1.4 Números Irracionales I     Su expresión decimal tiene infinitas cifras No periódicas

Ejemplos       π , ...   

          1.5 Números reales Tanto los números racionales como los irracionales se llaman números reales R


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INTERVALOS EN LA RECTA REAL

Intervalos abiertos , cerrados , semiabiertos , semicerrados , recta real ,semirecta , ejercicios y explicaciones 1º ,2º ,3º , 4º de ESO




Intervalos en la recta real  ver explicación

intervalos abiertos y cerrados



























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Cociente de reacción y la constante de equilibrio químico ; química 2º bachillerato , bachiller y pruebas de acceso , selectividad PAU Universidad problemas con solución paso a paso , desde cero


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Cociente de reacción  (Q )
Se calcula exactamente igual que las constantes (K) pero en vez de calcularse en el equilibrio de calcula en el inicio
Cociente de reacción ejercicios resueltos equilibrio



Ejemplo En un recipiente de 0,5 L y T= 600 ºC se introducen 1 mol de CO (g) y H2O , y 2 moles de CO2 (g) y H2 (g), siendo Kc=1,5 .Determinar en qué sentido evolucionará el sistema






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Equilibrio Químico ejercicios resueltos ficha 1

Equilibrio químico TUTORIAL ejemplos y ejercicios resueltos química 2º bachillerato , bachiller y pruebas de acceso , selectividad PAU Universidad problemas con solución paso a paso , desde cero





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EJERCICIOS RESUELTOS



Selectividad química Andalucía junio 2012 5 B
5.B En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5
moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienzaentonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.Ver solución
b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver solución
DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.



Selectividad química Madrid junio 20125.A
5.ASe introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se
calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas lassustancias son gaseosas a esa temperatura.
a) Escribe la reacción de descomposición del pentacloruro de antimonio en cloro molecular y
tricloruro de antimonio.
b) Calcula Kc para la reacción anterior.
c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.Ver solución
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.   



Selectividad química Comunidad Valenciana Junio  2012 4 B
4 BA 130 ºC el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3, se descompone parcialmente
según el siguiente equilibrio: 2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) y su Kp = 6,25. Se introducen 100 g de NaHCO3 (s) en un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 130 ºC. Calcula:
a) El valor de Kc y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a
130 ºC.ver video
b) La cantidad, en gramos, de NaHCO3 que quedará sin descomponer. Ver video
DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Na) = 23 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.



Selectividad química Castilla la Mancha Junio 20121 B
1 B En un recipiente de 3 L se introducen 8,4 g de monóxido de carbono y 5,4 g de agua.
La mezcla se calienta a 600 K, estableciéndose el equilibrio CO (g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g), cuya Kc vale 23,2. Calcula para el equilibrio a 600 K:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio. Ver solución
b) El grado de disociación del monóxido de carbono. Ver solución
c) La presión total de la mezcla.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.





Selectividad química Castilla la Mancha Septiembre 20122 B
2 B En un recipiente cerrado de 5 L de volumen se introduce un mol de dióxido de azufre y un mol de oxígeno. Se establece el siguiente equilibrio al calentar a 727 ºC:                                         2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)    . Al alcanzarse el equilibrio se analiza la mezcla, midiéndose 0,15 moles de SO2. Calcula:
a) Las concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio.
b) Los valores de Kc y Kpa esa temperatura.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.



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Constante de equilibrio Kc Kp

Equilibrio químico fórmulas de las constantes y sus relaciones explicación , ejemplos y ejercicios resueltos química 2º bachillerato , bachiller y pruebas de acceso , selectividad PAU Universidad problemas con solución paso a paso , desde cero




1 Constante de equilibrio Kc ver explicación
                    
Equilibrio químico constantes concentraciones Kc

Siendo [ ] la concentración Molar de cada una de las sustancias en equilibrio
En Kc solo entran en juego los gases y las disoluciones acuosas
Kc es una constante que solo depende de la temperatura

2 Constante de equilibrio Kp ver explicación
                             

equilibrio químico constante kp presiones

Siendo PA las presiones parciales de cada una de las sustancias en equilibrio
En Kp solo entran en juego los gases
Kp es una constante que solo depende de la temperatura
Para el cálculo de las presiones parciales en el equilibrio tenemos 2 métodos
Equilibrio químico presiones parciales


3 Relación entre Kp y Kc ver explicación
Kp = Kc(RT)Dn
Siendo Dn= número de moles gaseosos de los productos menos el número de moles gaseosos de los reactivos (mirando los coeficientes estequiométricos)


4 IMPORTANTE trucos y consejos profesor10demates ver explicación
a)      Si me dan el volumen primero calculo Kc
b)      Si me dan la presión primero calculo Kp
c)       Si me dan el volumen la presión total y la temperatura primero haremos PTV=nTRT y luego calculamos la constante que prefiramos
d)      Si Dn=0 ocurren 2 cosas
d.1) El volumen no influye en el cálculo de Kc
d.2) Kc=Kp


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Equilibrio Químico ejercicios resueltos ficha 2

Equilibrio químico y cociente de reacción , ejemplos y ejercicios resueltos química 2º bachillerato , bachiller y pruebas de acceso , selectividad PAU Universidad problemas con solución paso a paso , desde cero



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EJERCICIOS RESUELTOS FICHA 2


Selectividad química Castilla y León Junio  2012 3 B
3 B La constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) es de
1,05 a la temperatura de 250 ºC. La reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2 cuyas presionesparciales son 0,177 atm, 0223 atm y 0,111 atm respectivamente. Determina:
a) El valor de Kc a dicha temperatura.   Ver solución
b) Las concentraciones de todas las especies presentes una vez alcanzado el equilibrio.           Ver solución




Selectividad química Madrid Septiembre 2012 5 A
5 A.- En un recipiente cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 gramos de tetraóxido
dedinitrógeno. Se mantiene a 22 ºC hasta alcanzar el equilibrio N2O4 (g) 2 NO2 (g), siendo Kc = 4,66· 10–3.
a) Calcula las concentraciones de ambos gases en el equilibrio.  Ver solución
b) Calcula el valor de Kp.  Ver solución
c) Cuando la temperatura aumenta al doble, aumenta Kc. Justifica el signo de DH para esta
reacción.      Solución DH > 0. ( ver el principio de L’Chatelier)

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u.


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EQUILIBRIO QUÍMICO

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En esta entrada ,  desarrollaremos el tema de EQUILIBRIO QUÍMICO, paso a paso,desde cero  donde hasta  un nivel de conocimiento alto en este tema. Y donde aprenderéis varios trucos para hacer el más sencillo .Para seguir los enlaces hacer click en lo azul


También realizaremos ejercicios de selectividad de Madrid, Castilla y León, Andalucía , Comunidad Valenciana , Castilla La Mancha 



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