Fórmula de Rydberg

fórmula de Rydberg ,longitud de onda y frecuancia de ondas,energía del fotón, física y química 3º 4º ESO , 1º 2º bachillerato pruebas de acceso y universidad




Fórmula de Rydberg ver explicación
Fórmula de Rydberg ecuación








Siendo :
R la constante de Rydberg ( R=1,09·107 m-1)
λ longitud de onda en metros (m)
n1 ( el nivel inicial )
n2 ( el nivel final )


Ejercicios resueltos 01 ver solución
Calcular la longitud de onda y la energía de una radiacción cuya absorción posibilita el salto de un electrón en un átomo de hidrógeno desde el nivel n=2 al n=3

Datos R=1,09·107 m-1 ; h =6,63·10-34 J·s



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Hipótesis de Plank Ecuación

Hipótesis de Planck ecuación , fómulas , ejemplos y ejercicios resueltos , tutorial paso a paso física y química 3º 4º ESO , 1º 2º bachillerato pruebas de acceso y universidad



Ecuación Hipótesis de Plank ver explicación
E = h·f
Recordar que f=c/ λ
Siendo :
E energía en Julios ( J)
1eV = 1,6 ·10-19 J
h constante de Plank  6,63·10-34 J·s
c velocidad de la luz en el vacío ( c=3·108 m/s)
f frecuencia en Hercios ( Hz) o s-1
λ longitud de onda en metros (m)


Ejercicios resueltos 01 ver solución
Un fotón de luz roja tiene una frecuencia de 4,3 ·1014 Hz . Calcula su energía y su longitud de onda
h =6,63·10-34 J·s


Ejercicios resueltos 02 ver solución
Un laser emite una luz con una longitud de onda de 600 nm . Calcular su frecuencia y su energía , expresada en eV ( dato 1eV = 1,6 ·10-19 J , h =6,63·10-34 J·s)


Ejercicios resueltos 03 ver solución

Un aparato emite fotones con una energía de 4 eV . Calcular la frecuencia y la longitud de onda ( dato 1eV = 1,6 ·10-19 J )



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Radiación Electromagnética

radiación electromágnetica ,longitud de onda y frecuancia de ondas, física y química 3º 4º ESO , 1º 2º bachillerato pruebas de acceso y universidad


Radiación electromagnética ver explicación
Está formada por ondas que se mueven a la velocidad de la luz (c)  ,esta se relaciona con su frecuencia (f) y su longitud de onda ( λ )mediante la fórmula:
f=c/ λ
siendo
c velocidad de la luz en el vacío ( c=3·108 m/s)
f frecuencia en Hercios ( Hz) o s-1
λ longitud de onda en metros (m)
recordatorio
1µm=1·10-6 m
1nm=1·10-9 m
1pm=1·10-12 m
1A = 1·10-10 m
Periodo  que se mide en segundos T=1/f
Ejercicio resuelto 01 ver solución

Calcular la longitud de onda de las siguientes radiaciones electromagnéticas
a) frecuencia microondas =2·1011 Hz
b) frecuencia luz roja =4.3·1014 Hz


Ejercicio resuelto 02 ver solución
Calcular la frecuencia de las siguientes radiaciones electromagnéticas
a) Longitud de onda luz violeta 440 nm

b) Longitud de onda luz naranja 600 nm


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Isótopos masa atómica

Iones , negativos y positivos , aniones y cationes , protones neurtones y electrones, física y química 3º 4º ESO , 1º 2º bachillerato pruebas de acceso y universidad




Isótopos y masa atómica ver explicación

Vimos anteriormente que en un  elemento químico todos sus átomos tienen el mismo número atómico .

Isótopos son las formas de un mismo elemento que tienen distinto número másico
Por ejemplo

El   1735Cl 1737Cl  son dos isótopos del cloro

Masa atómica Se mide en umas ( unidad de masa atómica) de símbolo u
Gran parte de los elementos químicos presentan isótopos. Por este motivo  la masa atómica de un elemento en la tabla periódica indica la masa del átomo promedio de ese elemento, , según la fórmula:
isotopo masa atomica




Ejercicios 01 ver solución
El cloro está formado en la naturaleza dos isótopos ,uno con masa atómica 35 u con abundancia del 76%, y el otro con masa atómica 37 u con abundancia isotópica del 24%.¿Cuál es la masa atómica del cloro?



Ejercicios 02 ver solución
El Silicio está formado por un 93% del isótopo de masa atómica 28 u, un 4% del isótopo de masa atómica 29 u, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30 u. calcula la masa atómica media del silicio. 


Ejercicios 03 ver solución

La plata tiene una masa atómica de 107,87 u. Sabiendo que esta formada por 2 isótopos de masas atómicas 107 y 109 u respectivamente . calcular la abundancia de cada isótopo en la naturaleza



esta entrada pertenece a Tema Átomos y Moléculas estructura atómica

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IONES

Iones , negativos y positivos , aniones y cationes , protones neurtones y electrones, física y química 3º 4º ESO , 1º 2º bachillerato pruebas de acceso y universidad



Iones 

¿ qué es un ión?ver explicación
Cuando un átomo de un elemento pierde o gana electrones , este átomo deja de ser neutro y pasa a tener carga , decimos que se convierte en un ión .

Tipos de iones , cationes y aniones

Cuando un átomo neutro gana electrones adquiere carga negativa y decimos que se convierte en un ión negativo o anión

Cuando un átomo neutro pierde electrones adquiere carga positiva y decimos que se convierte en un ión positivo o catión


Ejercicios

Ejercicio 1 ver solución
Indicar el número de protones , electrones y neutrones de los siguientes iones

iones cationes y aniones positivos y negativos













Ejercicio 2 ver solución

Completa la siguiente tabla
Símbolo
Número Atómico
Número másico
p+
e-
n
Li+
3



4
Cu+2


29

34
B3-
5
11



Be2+

9

2






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Número atómico y másico

Número atómico y másico de los elelmentos , protones neurtones y electrones, física y química 3º 4º ESO , 1º 2º bachillerato pruebas de acceso y universidad


 Número atómico y número másico ver explicación

El número atómico de un elemento es el número de protones ( p+ ) que tienen sus átomos en el núcleo. Se designa por la letra Z.
Luego :   p+=Z
En un átomo neutro, elemento , el número de protones coincide con el número de electrones ( e- ) ( en los iones esto no se cumple)
El número másico de un elemento es el número de protones (p+) más el número de neutrones (n) que tienen sus átomos en el núcleo. Se designa por la letra A.
A = p++n 

Formulario
p+=Z              n=A-Z
En un elemento ( en los iones no)  p+=e-


Ejercicios

Ejercicio 1 ver solución

Calcula el número de  protones, neutrones y electrones tienen estos átomos:

a) O ( Z=8, A=16)

b) Cl ( Z= 17 , A= 37 )

c) Al ( Z= 13 , A= 27 )

d) Na (Z=11, A=23)




Ejercicio 2 ver solución

Completa la siguiente tabla         

Especie atómica
Símbolo
Número Atómico
Número másico
p+
e-
n

B
5
11



Aluminio



13

14
Argón

18



22

Be

9

4

Cobre



29

34










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