Examenes termoquímica 1º Bachillerato

Examen de prueba para el tema de termoquímica para la asignatura de física y química de primero de bachiller

Ir al Curso para ser una máquina de la termoquímica

Estoy empezando a crear examenes para que os probeís , de diferentes temas 
¿ que os parece la idea?

Ejercicio 01
A partir de la siguiente ecuacion termoquimica:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) ΔHR= + 181,6 kJ
a) Calcula el calor necesario para descomponer 50 g de HgO.
b) Determina el volumen de oxigeno, medido a 25oC y 1 atm, que se
produce al suministrar 418 kJ al oxido de mercurio.
Datos  Masas atómicas Hg=200,6  ;O=16    ver solución


Ejercicio 02
Dada la reacción del carburo cálcico con agua:
CaC2 (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).
a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución
DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.


Ejercicios 03 Ver solución
Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2 (g) →C2H6 (g)
a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.


Ejercicios 04  ver solución
El propano ( C3H8) es uno de los combustibles fósiles más utilizados.
a) Formula y ajusta su reacción de combustión.
b) Calcule la entalpía estándar de combustión e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico.
Datos: Energía media de enlace (KJ·mol-1) C – C = 347, C– H = 415, O – H = 460, O = O := 494, C = O = 730


Ejercicios 05  ver solución

Predice si en cada una de las siguientes reacciones hay variación positiva o negativa de la entropía:
a) 2 KClO4 (s) → 2 KClO3 (s) + O2 (g)
b) H2O (g) → H2O (l)
c) N2 (g) → 2N (g)


Ejercicios 06
Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a la temperatura de 25ºC, y considerando la reacción CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)  ver solución
a) Calcule ∆So de la reacción.
b) Calcule ∆Ho de la reacción.
c) Calcule ∆Go de la reacción.

S0 (J/mol·K )
∆Ho (KJ/mol)
CO (g)
197,7
-110,4
Cl2 (g)
222,8
0,0
COCl2 (g)
288,8
-222,8



¿ que tal os ha ido ? ¿ sois unas máquinas?
Dejarme vuestras impresiones en los comentarios



14 comentarios:

  1. Gracias por poner estos ejercicios para practicar.
    Por cierto el link del ejercicio 3 no te lleva al video donde explicas como se hace.
    De nuevo gracias por todo.
    Un saludo.

    ResponderEliminar
  2. muchisimas gracias por las explicaciones tan claras, soy profesor particular de chavales de bachillerato y me ha venido de perlas para refrescar procedimientos, un saludo

    ResponderEliminar
  3. Me vino muy bien! Gracias! Saludos desde Uruguay!
    Federico.

    ResponderEliminar
  4. Y aquí me veo otra vez, con tu página x'D
    Gracias a ti conseguí sacarme un 8 en química de la anterior evaluación¡¡¡¡ Y ahora estoy aquí buscando el consuelo de hacer ejercicios y que me salgan para el próximo examen jajajajaja¡¡
    Gracias señor profe¡¡

    ResponderEliminar
    Respuestas
    1. Un 8 en quimica , muy buena nota , ya eres toda una máquina
      enhorabuena

      Eliminar
  5. soy una maquina!! muchas gracias por tus videos

    ResponderEliminar
  6. me has salvado la vida jajajaj gracias!!!!

    ResponderEliminar
  7. gracias por los apuntes y las buenas explicaciones sigue asi.
    STEVEN desde canarias.

    ResponderEliminar
  8. muchisimas gracias, gracias a tus videos he aprobado con 7,5 el examen de este tema y ha sido mi nota mas alta en esta asignatura de todo el curso

    ResponderEliminar
  9. Muchas gracias profesor10demates me vienen de lujo estas explicaciones que tengo examen dentro de nada y estas explicaciones sin duda van a ayudarme con el examen. ¿Puedes hacer algun examen mas con el tema de disoluciones, moles, estequiometria...?

    ResponderEliminar