Entalpía de enlace

Ejercicios resueltos entalpías de enlace termoquímica química reacciones  1º 2º bachillerato acceso y universidad





Quizá este sea el apartado más raro de TERMOQUÍMICA , así que trabajarlo duro ,

Entalpía de enlace ver explicación


fórmula entalpía de enlace







Ejercicios resueltos 01 ver solución
El propano ( C3H8) es uno de los combustibles fósiles más utilizados.
a) Formula y ajusta su reacción de combustión.
b) Calcule la entalpía estándar de combustión e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico.
Datos: Energía media de enlace (KJ·mol-1) C – C = 347, C– H = 415, O – H = 460, O = O := 494, C = O = 730


Ejercicios resueltos 02 ver solución
El proceso Deacon para la obtención del cloro gaseoso se basa en hacer reaccionar cloruro de hidrógeno y oxígeno gaseosos.
a) Formule la ecuación ajustada del proceso, sabiendo que, además de cloro, se obtiene vapor de agua.
b) Determine la variación de entalpía por mol de cloro formado, interpretando el resultado obtenido, a partir de los valores siguientes de las entalpías de enlace.
Datos: Entalpías de enlace (KJ/mol) de H-Cl = 432; O=O = 499 KJ/mol; Cl-Cl = 243; H-O = 460.



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Ley de Hess

Ejercicios resueltos ley de Hess termoquímica   química  1º 2º bachillerato acceso y universidad


Quizá este sea el apartado más difícil  de TERMOQUÍMICA , así que trabajarlo duro , sino habéis trabajado las reacciones de formación y combustión previamente , yo os aconsejo que lo hagáis


Ley de Hess.

Ejercicios resueltos 01 ver solución

Calcula la entalpia estándar de la reacción: C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g) a partir de los siguientes datos:
         C (s) + O2 (g) → CO2 (g)     ΔH0= -393,5 kJ
         H2 (g) +1/2 O2 (g) → H2O (l)     ΔH0= -285,8 kJ
         CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)     ΔH0= -890,4 kJ




Ejercicios resueltos 02 ver solución
Calcula la entalpia estándar de la reacción de síntesis del disulfuro de carbono, CS2 (l), a partir de sus elementos, C (s), y azufre, S (s), a partir de estos datos:
         C (s) + O2 (g) → CO2 (g)     ΔH0= - 393,5 kJ
         S (s) + O2 (g) → SO2 (g)     ΔH0 = -296,1 kJ
         CS2 (l) + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g)     ΔH0 = - 1072 kJ


Ejercicios resueltos 03 ver solución
Los calores de combustión a 25 ºC del carbono(s) y del benceno (l) son, respectivamente –394,7 KJ/mol y –3267 KJ/mol, y el de formación del agua (l) es de –285,9 KJ/mol. Calcule:
a) El calor de formación del benceno.



Ejercicios resueltos 04 Ver solución
Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2 (g) →C2H6 (g)

a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol. 


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Entalpías de reacción

Ejercicios resueltos y fórmulas de entalpías de formación y de reación  1º 2º bachillerato acceso y universidad

Vamos a continuar el tema de TERMOQUÍMICA , trabajando con la fórmula de entalpías de formación .

Entalpías de reacción




entalpías de formación fórmulas



Tenemos que saber que las variaciones de entalpía de formación de los elementos en su estado fundamental (natural) son cero , y las de los compuestos diatómicos también .

Interesante
Condiciones normales P=1atm T=0ºC
Condiciones estándar  P=1atm T=25ºC


Ejercicio 01
Las entalpías estándar de formación del CH4 (g), CO2 (g) y H2O (l) son, respectivamente, -74,9 KJ/mol; -393,5 KJ/mol y -285,8
KJ/mol. Calcula la entalpía estándar de combustión del metano. ver solución

Ejercicio 02
Dada la reacción del carburo cálcico con agua:
CaC2 (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).
a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución
DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.


Ejercicio 03
¿Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm3 de acetileno, C2H2, medidos a 25 ºC y 1 atm? ver solución
DATOS: ΔHºf (CO2) =–- 393,5 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.



Ejercicio 04 
La entalpía de combustión del benceno líquido(C6H6) es – 3.267,4 KJ/mol . Calcula:
a) El valor de la entalpía de formación del benceno líquido.
b) La energía implicada en la combustión de 100 g de benceno líquido.
DATOS: DHof [CO2 (g)] = – 393,5 KJ/mol; DHof [H2O (l)] = – 285,8 KJ/mol.
Masas atómicas C=12;H=1 parte1    parte 2



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Ecuaciones termoquímicas

Ejercicios resueltos termodinámica química reacciones  1º 2º bachillerato acceso y universidad


Vamos a empezar el tema de TERMOQUÍMICA con las reacciones termoquímicas también llamadas ecuaciones termoquímicas 


Ecuaciones termoquímicas.


Ejercicio 01
A partir de la siguiente ecuacion termoquimica:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) ΔHR= + 181,6 kJ
a) Calcula el calor necesario para descomponer 50 g de HgO.
b) Determina el volumen de oxigeno, medido a 25oC y 1 atm, que se
produce al suministrar 418 kJ al oxido de mercurio.
Datos  Masas atómicas Hg=200,6  ;O=16          ver solución

Ejercicio 02
Sabemos que la combustión del carbono en forma de grafito, a la presión de 1 atm y a 25 ºC, posee un calor de reacción de - 390KJ/mol. Calcula la cantidad de oxígeno necesaria para que se obtengan 525KJ. ver solución
Datos  Masas atómicas O=16 



Ejercicio 03
El calor de combustión del propano( C3H8),  a 25ºC y presión de 1 atmósfera, es - 2220 KJ/mol. Calcula  qué cantidad de energía puede obtenerse de una bombona de 8 Kg de gas de un 75% de riqueza. ver solución

Datos  Masas atómicas C=12;H=1          



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Reacciones químicas examenes resueltos

Examen reacciones químicas 1º Bachillerato y repaso 2º Bachillerato

Vamos a hacer realizar un examen de REACCIONES QUÍMICAS para comprobar lo aprendido


Problema 1

  El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y
desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para
hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales?
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1  ;Cl=35,5   ver solución
solución: 36,5 gr ; 11,2 litros


Problema 2
Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :
a) Gramos de cinc de la muestra
b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC
Datos  Masas atómicas Zn=65,4 ;Cl= 35,5 ; H = 1  parte1   parte 2
solución 11,83 gr Zn , 1,47 atm


Problema 3
Halla la masa de hierro que se obtendrá a partir de 50 kg de un mineral que contiene un 70 % de óxido de hierro (III) si el rendimiento de la reacción es del 82%. La reacción que tiene lugar sin ajustar es:   Fe2O3(s) + CO (g) →CO(g) + Fe(s) 
Datos Fe=55,85;O=16
SOL 20.073 gramos de Fe


Problema 4
Se hacen reaccionar 10 gramos de óxido de aluminio con ácido clorhídrico si se obtienen 25 gramos de cloruro de aluminio , calcular el rendimiento de la reacción

Datos  Masas atómicas Al=27;O=16 ; Cl=35,5 ver solución



Problema 5
Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n


Datos  Masas atómicas Al=27  Ver solución


Problema 6
10 g de mármol, cuyo componente principal es carbonato cálcico, se hacen reaccionar con acido clorhídrico, obteniéndose, dióxido de carbono agua y cloruro cálcico. Se han obtenido 1,5 litros de dióxido de carbono a 25 °C y 1,2 atm. Escribe y ajusta la reacción. Calcula la riqueza en carbonato de la muestra de mármol. Ca=40 ;C=12;O=16


SOL 70%    ver solución


Entropía

Fórmulas y Ejercicios resueltos termodinámica entropía de una reacción química  1º 2º bachillerato acceso y universidad



Continuamos con el tema de  TERMOQUÍMICA , es fundamental que interpretéis siempre el signo de la entropía

Entropía (S) ver explicación

La entropía es una función de estado, que mide el grado de desorden de un sistema.

El segundo principio de la termodinámica afirma que la entropía del universo, en un proceso espontáneo aumenta

Podemos calcular la entropía de dos formas .
1 De forma cuantitativa ( ojo la entropía esta tabulado en julios)           

entropia de la reaccion formulas


2 De forma cualitativa

TRUCO

Como ∆S tendrá el mismo signo que ∆n , entonces calculamos ∆n

         Si ∆n>0 ⇒  ∆S>0 Aumenta el desorden de la reacción ( Sistema)

         Si ∆n<0 ⇒  ∆S<0 Disminuye  el desorden de la reacción ( Sistema)



Ejercicios resueltos 01 ver solución
Para el proceso N2O (g) + 3/2O2 (g) 2 NO2 (g) a 298 K, calcula:
a) La entropía de reacción
DATOS: Sº (N2O) = 220,1 J/mol K; Sº(NO2) = 240,1 J/mol K; Sº (O2) = 205,2 J/mol K.


Ejercicios resueltos 02 ver solución

Predice si en cada una de las siguientes reacciones hay variación positiva o negativa de la entropía:
a) 2 KClO4 (s) → 2 KClO3 (s) + O2 (g)
b) H2O (g) → H2O (l)
c) N2 (g) → 2N (g)



Ejercicios resueltos 03 ver solución
Predice el signo de la entropía en las siguientes reacciones:
a) 2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g)

b) C3H8 (g) + 5 O2 (g) →3 CO2 (g) + 4 H2O (l) 



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VECTORES EN EL ESPACIO

FÓRMULAS EJEMPLOS y Ejercicios resueltos de vectores geometría en el espacio matemáticas 2º bachillerato , y pruebas de acceso


TODO SOBRE GEOMETRIA EN EL ESPACIO EN ESTE ENLACE http://goo.gl/kCXP6t




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PUNTO MEDIO DE UN SEGMENTO

Ejercicios resueltos geometría en el espacio matemáticas 2º bachillerato VECTORES ECUACIONES DE LA RECTA Y DEL PLANO


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PUNTO MEDIO DE UN SEGMENTO



Calcular los puntos medios de los siguientes segmentos ver solución

a) A(1,-2,-1) B(-1,1,-3)

b) C(2,0,-2) D(2,-5,1) 


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Vector definido por dos puntos . Puntos Alineados

Ejercicios resueltos vectores geometría en el espacio matemáticas 2º bachillerato


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VECTOR DEFINIDO POR DOS PUNTOS


Calcular los vectores definidos por los puntos ver solución
a) A(1,-2,-1) B(-1,1,-3)

b) C(2,0,-2) D(2,-5,1)



PUNTOS ALINEADOS

Deducir si los tres puntos están alineados ver solución
a) A(1,0,-1) B(-1,1,0) C(0,1,-1)

b) A(2,3,2) B(2,5,4) C(2,4,3)


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