Principio de Le Chatelier Experimento ejemplo explicación

Principio de Le Chatelier explicación ejemplo experimento , quimica 2º bachillerato


PRINCIPIO DE LE CHATELIER EXPLICADO CON UNA LATA DE COCA COLA 




Reacción química


El ácido carbónico se descompone en agua y dióxido de carbono
H2CO3 (aq) → H20 (l) + CO2 (g)  ∆H>0

Al abrir la lata de cocacola , disminuiremos la presión y aumentaremos el volumen , por el principio de Le chatelier , al disminuir la presión , para contrarestar este cambio el equilibrio se desplazará hacia donde mayor número de moles gaseosos hay , en este caso hacia la izquierda , es decir hacia la producción de CO2

Como el CO2 se escapa por la boquilla de la lata , disminuirá la concentración de CO2 , por el principio de Le chatelier , el equilibrio contrarrestará esta variación desplazándose hacia la formación de CO2 ( hacia la derecha)

En verano al aumentar la temperatura  por el principio de Le chatelier , el equilibrio evoluciona en el sentido en el que se produce absorción de calor, es decir, en el sentido endotérmico de la reacción. Por tratarse de una reacción endotérmica el equilibrio se desplazará hacia la derecha , es por esto que las bebidas gaseosas en verano pierden más rápido el gas.

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