Números cuánticos y orbitales atómicos

Ejercicios resueltos de números cuánticos , configuración electrónica y orbitales atómicos

Número cuánticos ver explicación
Los números cuánticos son n,l,m,s  los tres primeros definen un orbital (n,l,m) y los cuatro definen un electrón (n,l,m,s)

Vamos a definirlos

n Número cuántico principal , nos indica el nivel energético principal , puede tomar los valores 1,2,3,4,5,6,7

l , número cuantico secundario o acimutal . Nos indica el tipo de orbital y puede tomar valores desde 0 hasta n-1

Para los orbitales s , l=0
Para los orbitales p , l=1
Para los orbitales d l=2
Para los orbitales f l=3

m Número cuántico magnético . Indica la orientación de los orbitales . Sus valores van desde –l, hasta + l

Por ejemplo

si l=0 , m vale 0
si l=1 , m puede ser -1,0,1
si l=2 , m puede ser -2,-1,0,1,2
si l=3 , m puede ser -3,-2-1,0,1,2,3


s Número cuántico spin Tiene dos posibles valores +1/2 , -1/2

Ejercicios resueltos ver solución
Escribe los números cuánticos para :
a) los orbitales del nivel n=2
b) los electrones del nivel n=2
c) Los orbitales del subnivel 3d
d) Los electrones del subnivel 3d
e) Los orbitales del subnivel 4p
f) Los electrones del subnivel 4p

Si necesitas revisar los diagrmas orbitales mira Este vídeo

Ejercicios resueltos
Calcular los números cuánticos del  electrón diferenciador del ver solución
a) O ( Z= 8) 
b) Na ( Z= 11) 
c) Cl ( Z= 17) 
d) Ca ( Z= 20) 
e) Al ( Z= 13) 
f) Fe  ( Z= 26) 





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Diagramas Orbitales explicacion ejemplos y ejercicios

Diagramas de Orbital configuración electrónica TRUCOS explicación

ejercicios resueltos ver solución

Hacer la configuración electrónica y los diagramas orbitales de los siguientes elementos

a) O(Z=8)

b) Ca(Z=20)


Ciclo de Born haber LiF

Ejercicios resueltos del ciclo de Born Haber 2 bachillerato , paso a paso


Explicación y ejercicios resueltos 02 Ver solución
Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.Calcule el valor de la
energía reticular del fluoruro de litio sabiendo:
Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594,1 kJ/mol
Energía de sublimación del litio = 155,2 kJ/mol
Energía de disociación del F2 = 150,6 kJ/mol
Energía de ionización del litio = 520 kJ/mol

Afinidad electrónica del flúor = –333 kJ/mol. 






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Ciclo de Born Haber CaCl2

Ejercicios resueltos del ciclo de born haber paso a paso 2 bachiller paso a paso


Explicación y ejercicios resueltos 01 ver solución
Haz un esquema del ciclo de Born- Haber para el CaCl2 y calcula ΔHf de CaCl2(s) utilizando los valores de las energías de los procesos:
Sublimación del calcio: 178,2 kJ/mol
Disociación de la molécula de cloro: 243,2 kJ/mol
Primera energía de ionización del calcio: 590 kJ/mol
Segunda energía de ionización del calcio: 1145 kJ/mol
Afinidad electrónica del cloro: – 348,0 kJ/mol
Energía de red del CaCl2: – 2223 kJ/mol



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