Números cuánticos y orbitales atómicos

Ejercicios resueltos de números cuánticos , configuración electrónica y orbitales atómicos

Número cuánticos ver explicación
Los números cuánticos son n,l,m,s  los tres primeros definen un orbital (n,l,m) y los cuatro definen un electrón (n,l,m,s)

Vamos a definirlos

n Número cuántico principal , nos indica el nivel energético principal , puede tomar los valores 1,2,3,4,5,6,7

l , número cuantico secundario o acimutal . Nos indica el tipo de orbital y puede tomar valores desde 0 hasta n-1

Para los orbitales s , l=0
Para los orbitales p , l=1
Para los orbitales d l=2
Para los orbitales f l=3

m Número cuántico magnético . Indica la orientación de los orbitales . Sus valores van desde –l, hasta + l

Por ejemplo

si l=0 , m vale 0
si l=1 , m puede ser -1,0,1
si l=2 , m puede ser -2,-1,0,1,2
si l=3 , m puede ser -3,-2-1,0,1,2,3


s Número cuántico spin Tiene dos posibles valores +1/2 , -1/2

Ejercicios resueltos ver solución
Escribe los números cuánticos para :
a) los orbitales del nivel n=2
b) los electrones del nivel n=2
c) Los orbitales del subnivel 3d
d) Los electrones del subnivel 3d
e) Los orbitales del subnivel 4p
f) Los electrones del subnivel 4p

Si necesitas revisar los diagrmas orbitales mira Este vídeo

Ejercicios resueltos
Calcular los números cuánticos del  electrón diferenciador del ver solución
a) O ( Z= 8) 
b) Na ( Z= 11) 
c) Cl ( Z= 17) 
d) Ca ( Z= 20) 
e) Al ( Z= 13) 
f) Fe  ( Z= 26) 





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